波函数的角度分布图和概率径向分布图

比较电子云的角度分布图与波函数的角度分布图: 相似之处：二者形状相似; 区别：(1)电子云的角度分布图更要瘦些; 这是因为Y值小于1 ，平方后Y2值更小. (2)电子云的角度分布图均为正值; 因为Y 值平方后无正负的区别。 结论： (1)1s轨道的径向分布图在r＝53pm时一个峰值， 说明电子在半径53pm处出现的概率最大。 ②外层电子对选定电子的屏蔽常数σ为零。 ③同组电子间的屏蔽常数σ=0.35； 但1s内σ=0.30。 ④若选定的是ns,np态的电子，则(n-1)层电子对该电子的 σ=0.85。 更内层电子对该电子的σ=1.00。 ⑤若选定的是nd和nf态的电子，除了同组电子间的σ=0.35； 其余内组电子的对该电子的σ=1.00 2. 钻穿效应 6-4-2. 多电子原子的能级图 美国著名化学家鲍林(L.Pauling) 根据光谱实验数据和某些近似的理论计算， 提出了多电子原子的原子轨道的近似能级图。 核外电子的排布应遵循三原则: 即能量最低原理、鲍利不相容原理、洪特规则。 例： 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 6-6-1、有效核电荷数(补充) 6-6-2、原子半径 6-6-3、电离能 6-6-4、电子亲和能 6-6-5 电负性 镧系收缩的特殊性： 镧系元素的原子半径缩小的幅度很小， 导致La到Lu共15种元素，它们的原子半径很相近; 从0.183nm降至0.174nm，仅减少0.009nm， 从而造成了镧系元素及镧系后面元素的某些性质的特殊。 ①ⅠB和ⅡB族：价电子构型为 (n-1)d10 ns1-2 族数 = ns 电子数 ②ⅢB ~ ⅦB 族：价电子构型为(n-1)d1-5 ns1-2 族数 = 价电子总数 ③Ⅷ 族：包括了三个纵列共9种元素，它们性质相似， 故合并Ⅷ 族。价电子总数为8-10个。 价电子构型为(n－1)d 6~8ns 2 需说明：镧系和锕系元素理论上属于IIIB, 但它们性质特殊，单独列在周期表下边。 副族元素的族数与价层电子数的关系可分三种情况： 6-5 元素周期表 1、元素周期表中的周期 2、元素周期表中的族 3、元素周期表中的分区 三、元素在周期表中的分区 周期表划分为五区：s区， p区，d区，ds区 和f 区 f 第6章 原子结构和元素周期律 本章内容： 6-1 近代原子结构理论的确立(不讲) 6-2 微观粒子运动的特殊性(不讲) 6-3 核外电子运动状态的描述(重点) 6-4 核外电子的排布(重点) 6-5 元素周期表 6-6 元素性质的周期性变化规律 6-6 元素性质的周期性变化规律 6.1 有效核电荷数(Z*)在周期表中的变化规律 结论：有效核电荷数(Z*)随原子序数(Z)呈周期性规律变化。 共价半径、金属半径、离子半径、范德华半径。 常见的几种类型的原子半径: 1、共价半径 共价半径：两个相同原子以共价键结合 时， 其核间距离的一半。 d=198.8pm r(Cl)=d/2=99.4pm 6-6-2、原子半径 2、金属半径 金属单质晶体中，两个相邻金属原子核间距离的一半。 d=256pm r(Cu)=128pm 3、范德华半径 分子晶体中，相邻的不同分子之间两个原子核间距的一半。 d=362pm r(Cl)=d/2=181pm d=320pm r(Ne)=160pm 比较三种原子半径： 1. 范德华半径 ＞金属半径 ＞ 共价共径 2. 比较不同元素原子半径的大小时, 应选用同一类型半径。 3. 共价半径数据最全，在共价半径基础上来讨论原子半径 的变化规律时. 注: 但稀有气体的共价半径只能用范德华半径代替。 主族元素: (1)同一周期 从左到右原子半径逐渐减小。 原因：同一周期从左到右, 电子层数相同， 但有效核电荷增加。 (2)同一族 从上到下原子半径逐渐增大。 主要原因：从上到下电子层数增加。 原子半径在周期表中的变化规律: (1)同周期 从左到右原子半径逐渐减小，但减小幅度 不如主族元素。 (2)同一副族中, r第一过渡系